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Comunidad Aut贸noma Asturias
Asignatura Qu铆mica
Convocatoria Extraordinaria de 2013
Fase Espec铆fica
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óo I UNIVERSIDAD f ti DEVIEDO Pruebas de Acceso a la Universidad Curso 20122013 OPCIÓN A QUÍMICA 1 25 puntos Dispone de los pares redox Cr2O72Cr3 y AgAg cuyos potenciales estándar de reducción en medio ácido son respectivamente  133 y  080 V Con ellos construye una pila voltaica i Escriba las ecuaciones químicas ajustadas para las semirreacciones de reducción de oxidación y para la reacción global que tiene lugar en la pila voltaica 125 puntos ii Indique la semirreacción que ocurre en el ánodo …

Temas mencionados new_releases

Celda galv谩nica

La celda galv谩nica o celda voltaica, denominada en honor de Luigi Galvani y Alessandro Volta respectivamente, es una celda electroqu铆mica que obtiene la energ铆a el茅ctrica a partir de reacciones redox espont谩neas que tienen lugar dentro de la misma. Por lo general, consta de dos metales diferentes conectados por un puente salino, o semi-celdas individuales separadas por una membrana porosa. Volta fue el inventor de la pila voltaica, la primera pila el茅ctrica.

Fuente: wikipedia.org
脕cido ac茅tico

El 谩cido ac茅tico (tambi茅n llamado 谩cido metilcarbox铆lico o 谩cido etanoico) puede encontrarse en forma de ion acetato. Se encuentra en el vinagre, y es el principal responsable de su sabor y olor agrios. Su f贸rmula es CH3-COOH (C2H4O2). De acuerdo con la IUPAC, se denomina sistem谩ticamente 谩cido etanoico.

Fuente: wikipedia.org
Tabla peri贸dica de los elementos

La tabla peri贸dica de los elementos es una disposici贸n de los elementos qu铆micos en forma de tabla, ordenados por su n煤mero at贸mico (n煤mero de protones), por su configuraci贸n de electrones y sus propiedades qu铆micas. Este ordenamiento muestra tendencias peri贸dicas, como elementos con comportamiento similar en la misma columna.

Fuente: wikipedia.org
Entrop铆a

En termodin谩mica, la entrop铆a (simbolizada como S) es una magnitud f铆sica que para un sistema termodin谩mico en equilibrio mide el n煤mero de microestados compatibles con el macroestado de equilibrio, tambi茅n se puede decir que mide el grado de organizaci贸n del sistema, o que es la raz贸n de un incremento entre energ铆a interna frente a un incremento de temperatura del sistema.

Fuente: wikipedia.org
Cloruro de bario

Cloruro de bario es un compuesto inorg谩nico de f贸rmula BaCl2. Es una de las sales solubles en agua m谩s importantes de bario. Al igual que otras sales de bario, es t贸xica y da una coloraci贸n amarillo-verde a la llama. Tambi茅n es higrosc贸pico.

Fuente: wikipedia.org
Carbonato de sodio

El carbonato de sodio o carbonato s贸dico es una sal blanca y transl煤cida de f贸rmula qu铆mica Na2CO3, usada entre otras cosas en la fabricaci贸n de jab贸n, vidrio y tintes. Es conocido com煤nmente como barrilla, natr贸n, sosa Solway, soda Solvay, sosa Ash, ceniza de soda y sosa (no se ha de confundir con la soda c谩ustica, que es un derivado del carbonato s贸dico, mediante un proceso conocido como caustificaci贸n).

Fuente: wikipedia.org
Entalp铆a de formaci贸n

La entalp铆a de formaci贸n de un compuesto qu铆mico es la variaci贸n de entalp铆a de la reacci贸n de formaci贸n de dicho compuesto a partir de las especies elementales que lo componen, en su forma m谩s abundante.

Fuente: wikipedia.org
Ion monoat贸mico

Un ion monoat贸mico es un ion conformado por un 谩tomo, a diferencia de un ion poliat贸mico que consiste de dos o m谩s 谩tomos. Un compuesto i贸nico binario tipo I contiene un metal (cati贸n) que forma solo un tipo de ion. Un compuesto i贸nico tipo II contiene un metal que forma m谩s de un tipo de ion; ej. iones con diferente carga el茅ctrica.

Fuente: wikipedia.org
脕cido clorh铆drico

El 谩cido clorh铆drico, 谩cido muri谩tico, esp铆ritu de sal, 谩cido marino, 谩cido de sal o todav铆a ocasionalmente llamado, 谩cido hidrocl贸rico (imprecisa e innecesaria traducci贸n del ingl茅s hydrochloric acid), agua fuerte o salfum谩n (en Espa帽a), es una disoluci贸n acuosa del gas cloruro de hidr贸geno (HCl). Es muy corrosivo y 谩cido. Se emplea com煤nmente como reactivo qu铆mico y se trata de un 谩cido fuerte que se disocia completamente en disoluci贸n acuosa. Una disoluci贸n concentrada de 谩cido clorh铆drico tiene un pH inferior a 1; una disoluci贸n de HCl 0,1 M da un pH de 1 (Con 40 mL es suficiente para mata…

Fuente: wikipedia.org
Molaridad

En qu铆mica, la concentraci贸n molar (tambi茅n llamada molaridad), es una medida de la concentraci贸n de un soluto en una disoluci贸n, ya sea alguna especie molecular, i贸nica, o at贸mica. Al ser el volumen dependiente de la temperatura, el problema se resuelve normalmente introduciendo coeficientes o factores de correcci贸n de la temperatura, o utilizando medidas de concentraci贸n independiente de la temperatura tales como la molalidad.

Fuente: wikipedia.org
Cociente de reacci贸n

En qu铆mica, el cociente de reacci贸n Qr es una funci贸n del grado de reacci贸n: 尉, la proporci贸n relativa de productos y reactivos presentes en la mezcla de reacci贸n en un momento dado. La expresi贸n del Cociente de Reacci贸n (Q)de una reacci贸n tiene la misma ecuaci贸n que la expresi贸n de constante de equilibrio para dicha reacci贸n. Sin embargo, el cociente de reacci贸n se calcula utilizando las concentraciones o presiones en un instante dado, y no las concentraciones de equilibrio.

Fuente: wikipedia.org
3-pentanona

La 3-pentanona, o dietilcetona, es una cetona l铆quida incolora con un olor similar al de la acetona. Su f贸rmula es C5H10O. Es soluble en unas 25 partes de agua, y es miscible con etanol y dietil茅ter.

Fuente: wikipedia.org
Constante de equilibrio

En una reacci贸n qu铆mica en general: la constante de equilibrio puede ser definida como. donde es la actividad (concentraci贸n molar x coeficiente de actividad) y 伪 el coeficiente estequiom茅trico de la sustancia qu铆mica A y as铆 sucesivamente. Es solo una convenci贸n el poner las actividades de los productos como numerador y de los reactivos como denominadores.

Fuente: wikipedia.org
Estequiometr铆a

En qu铆mica, la estequiometr铆a (del griego 蟽蟿慰喂蠂蔚喂慰谓, stoicheion, 'elemento' y 渭蔚蟿蟻慰谓, m茅tr贸n, 'medida') es el c谩lculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacci贸n qu铆mica. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teor铆a at贸mica, aunque hist贸ricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composici贸n de la materia, seg煤n distintas leyes y principios.

Fuente: wikipedia.org
Alto horno

El alto horno es la construcci贸n para efectuar la fusi贸n y la reducci贸n de minerales de hierro, con vistas a elaborar la fundici贸n.

Fuente: wikipedia.org
脕nodo

El 谩nodo es un electrodo en el que se produce una reacci贸n de oxidaci贸n, mediante la cual un material, al perder electrones, incrementa su estado de oxidaci贸n.

Fuente: wikipedia.org
1-butino

El 1-butino o etilacetileno conocido tambi茅n como butino o UN 2452, es un gas alquino (hidrocarburos caracterizado por poseer un grupo funcional del tipo triple enlace carbono-carbono) y que es extremadamente inflamable y reactivo. Su f贸rmula molecular es C4H6:…

Fuente: wikipedia.org
C谩todo

Un c谩todo es un electrodo con carga negativa que sufre una reacci贸n de reducci贸n, mediante la cual un material reduce su estado de oxidaci贸n al recibir electrones.

Fuente: wikipedia.org
Termoqu铆mica

La Termoqu铆mica (del gr. thermos, calor y qu铆mica) consiste en el estudio de las transformaciones que sufre la energ铆a calor铆fica en las reacciones qu铆micas, surgiendo como una aplicaci贸n de la termodin谩mica a la qu铆mica.

Fuente: wikipedia.org
Reacci贸n endot茅rmica

Se denomina reacci贸n endot茅rmica a cualquier reacci贸n qu铆mica que absorbe energ铆a. Si hablamos de entalp铆a (H), una reacci贸n endot茅rmica es aquella que tiene un incremento de entalp铆a (螖H) positivo. Es decir, la energ铆a que poseen los productos es mayor a la de los reactivos.

Fuente: wikipedia.org
Reacci贸n exot茅rmica

Se denomina reacci贸n exot茅rmica a cualquier reacci贸n qu铆mica que desprenda energ铆a, ya sea como luz o calor, o lo que es lo mismo: con una variaci贸n negativa de la entalp铆a; es decir: -螖H. El prefijo exo significa 芦hacia fuera禄. Por lo tanto se entiende que las reacciones exot茅rmicas liberan energ铆a. Considerando que A, B, C y D representen sustancias gen茅ricas, el esquema general de una reacci贸n exot茅rmica se puede escribir de la siguiente manera:…

Fuente: wikipedia.org
Entalp铆a

Entalp铆a (del griego 峒愇轿肝幌蠅 [enth谩lp艒], 芦agregar calor禄; formado por 峒愇 [en], 芦en禄 y 胃维位蟺蠅 [th谩lp艒], 芦calentar禄) es una magnitud termodin谩mica, simbolizada con la letra H may煤scula, cuya variaci贸n expresa una medida de la cantidad de energ铆a absorbida o cedida por un sistema termodin谩mico, es decir, la cantidad de energ铆a que un sistema intercambia con su entorno.

Fuente: wikipedia.org
Constante de disociaci贸n 谩cida

Una constante de disociaci贸n 谩cida, Ka, (tambi茅n conocida como constante de acidez, o constante de ionizaci贸n 谩cida) es una medida cuantitativa de la fuerza de un 谩cido en soluci贸n. Es la constante de equilibrio de una reacci贸n conocida como disociaci贸n en el contexto de las reacciones 谩cido-base. El equilibrio puede escribirse simb贸licamente como:…

Fuente: wikipedia.org
脕tomo

芦脕tomo禄 proviene del griego 峒勏勎课嘉课 (芦谩tomon禄), uni贸n de dos vocablos: 伪 (a聽= sin) y 蟿慰渭慰谓 (tomon) que significa divisi贸n ("sin divisi贸n", algo que no se puede dividir). Un 谩tomo es la unidad constituyente m谩s peque帽a de la materia que tiene las propiedades de un elemento qu铆mico. Cada s贸lido, l铆quido, gas y plasma se compone de 谩tomos neutros o ionizados. Los 谩tomos son muy peque帽os; los tama帽os t铆picos son alrededor de 100 pm (diez mil millon茅sima parte de un metro). No obstante, los 谩tomos no tienen l铆mites bien definidos y hay diferentes formas de definir su tama帽o que dan valores diferente…

Fuente: wikipedia.org