Examen de Qu铆mica de Asturias (PAU de 2013)

Comunidad Aut贸noma Asturias
Asignatura Qu铆mica
Convocatoria Extraordinaria de 2013
Fase General
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óo I UNIVERSIDAD f ti DEVIEDO Pruebas de Acceso a la Universidad Curso 20122013 OPCIÓN A QUÍMICA 1 25 puntos Construya el ciclo de BornHaber y calcule la energía de red Hred del KCls a partir de los siguientes datos Entalpía estándar de formación del KCls HfKCl  437 kJ mol1 Entalpía de sublimación del Ks HSKs  8924 kJ mol1 Entalpía de disociación del Cl2g HDCl2g  244 kJ mol1 Primera energía de ionización del Kg HionizaciónKg1  4189 kJ mol1 Afinidad electrónica del Clg HafinidadClg  349 kJ mol1 …

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Entalp铆a

Entalp铆a (del griego 峒愇轿肝幌蠅 [enth谩lp艒], 芦agregar calor禄; formado por 峒愇 [en], 芦en禄 y 胃维位蟺蠅 [th谩lp艒], 芦calentar禄) es una magnitud termodin谩mica, simbolizada con la letra H may煤scula, cuya variaci贸n expresa una medida de la cantidad de energ铆a absorbida o cedida por un sistema termodin谩mico, es decir, la cantidad de energ铆a que un sistema intercambia con su entorno.

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Universidad de Oviedo
Universidad de Oviedo

La Universidad de Oviedo es una universidad p煤blica ubicada en Oviedo, Principado de Asturias (Espa帽a), con campus en Oviedo, Gij贸n y Mieres. Es la 煤nica universidad de la comunidad aut贸noma, donde no existen universidades privadas. Su presupuesto para el a帽o 2017 es de 200 millones de euros. Fue una de las diez universidades de Espa帽a durante el siglo XIX. En la actualidad cuenta con 25 601 alumnos.

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Geometría molecular
Geometr铆a molecular

La geometr铆a molecular o estructura molecular se refiere a la disposici贸n tridimensional de los 谩tomos que constituyen una mol茅cula. Determina muchas de las propiedades de las mol茅culas, reactividad, polaridad, fase, color, magnetismo, actividad biol贸gica, etc. Actualmente, el principal modelo Teor铆a de Repulsi贸n de Pares de Electrones de Valencia (TRPEV), empleada internacionalmente por su gran predictibilidad.

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Célula electrolítica
C茅lula electrol铆tica

Celda electrol铆tica. Se denomina celda electrol铆tica al dispositivo utilizado para la descomposici贸n mediante corriente el茅ctrica de sustancias ionizadas denominadas electrolitos.

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Producto de solubilidad

El producto de solubilidad o producto i贸nico de un compuesto i贸nico es el producto de las concentraciones molares (de equilibrio) de los iones constituyentes, cada una elevada a la potencia del coeficiente estequiom茅trico en la ecuaci贸n de equilibrio:…

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Ciclo de Born-Haber
Ciclo de Born-Haber

El ciclo de Born鈥揌aber es un ciclo de reacciones qu铆micas desarrollado en un principio por el f铆sico Max Born y el qu铆mico alem谩n Fritz Haber en 1917.

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Estructura de Lewis
Estructura de Lewis

La estructura de Lewis, tambi茅n llamada diagrama de punto y raya diagonal, modelo de Lewis, representaci贸n de Lewis o f贸rmula de Lewis, es una representaci贸n gr谩fica que muestra los pares de electrones de enlaces entre los 谩tomos de una mol茅cula y los pares de electrones solitarios que puedan existir. Son representaciones adecuadas y sencillas de iones y compuestos, que facilitan el recuento exacto de electrones y constituyen una base importante, estable y relativa.

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Energía reticular
Energ铆a reticular

La energ铆a reticular o energ铆a de red (U0) es la energ铆a requerida para separar completamente un mol de un compuesto i贸nico en sus iones gaseosos. En otras palabras, es la energ铆a que se obtendr铆a de la formaci贸n de un compuesto i贸nico a partir de sus iones gaseosos. Muestra la estabilidad de la red cristalina. La energ铆a reticular presenta dimensiones de energ铆a/mol y las mismas unidades que la entalp铆a est谩ndar (kJ/mol), pero de signo contrario, es decir (= -U0).

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Átomo
脕tomo

芦脕tomo禄 proviene del griego 峒勏勎课嘉课 (芦谩tomon禄), uni贸n de dos vocablos: 伪 (a聽= sin) y 蟿慰渭慰谓 (tomon) que significa divisi贸n ("sin divisi贸n", algo que no se puede dividir). Un 谩tomo es la unidad constituyente m谩s peque帽a de la materia que tiene las propiedades de un elemento qu铆mico. Cada s贸lido, l铆quido, gas y plasma se compone de 谩tomos neutros o ionizados. Los 谩tomos son muy peque帽os; los tama帽os t铆picos son alrededor de 100 pm (diez mil millon茅sima parte de un metro). No obstante, los 谩tomos no tienen l铆mites bien definidos y hay diferentes formas de definir su tama帽o que dan valores diferente…

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Pila Daniell
Pila Daniell

La pila Daniell o celda de Daniell (a veces escrito como celda Daniel), tambi茅n llamada celda de gravedad o celda de pata de gallo (llamada as铆 por la forma del electrodo de zinc) fue inventada en 1836 por John Frederic Daniell, que era un qu铆mico brit谩nico y meteor贸logo. Esta pila supuso una gran mejora sobre la pila voltaica que fue la primera celda galv谩nica desarrollada. La fuerza electromotriz, o voltaje o tensi贸n te贸rica de esta pila es de 1,10 voltios, y la reacci贸n qu铆mica que tiene lugar es:…

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Electrólisis
Electr贸lisis

La electr贸lisis o electrolisis es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad. En ella ocurre la captura de electrones por los cationes en el c谩todo (una reducci贸n) y la liberaci贸n de electrones por los aniones en el 谩nodo (una oxidaci贸n).

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Constante de equilibrio

En una reacci贸n qu铆mica en general: la constante de equilibrio puede ser definida como. donde es la actividad (concentraci贸n molar x coeficiente de actividad) y 伪 el coeficiente estequiom茅trico de la sustancia qu铆mica A y as铆 sucesivamente. Es solo una convenci贸n el poner las actividades de los productos como numerador y de los reactivos como denominadores.

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Reacción orgánica
Reacci贸n org谩nica

Las reacciones org谩nicas son reacciones qu铆micas que involucran al menos un compuesto org谩nico como reactivo. Los tipos b谩sicos de reacciones qu铆micas org谩nicas son reacciones de adici贸n, reacciones de eliminaci贸n, reacciones de sustituci贸n, y reacciones redox org谩nicas. En s铆ntesis org谩nica, se usan reacciones org谩nicas en la construcci贸n de nuevas mol茅culas org谩nicas. La producci贸n de muchos qu铆micos hechos por el hombre, tales como drogas, pl谩sticos, aditivos alimentarios, textiles, dependen de las reacciones org谩nicas.

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Sublimación
Sublimaci贸n

La sublimaci贸n es el proceso que consiste en el cambio de estado de s贸lido al estado gaseoso sin pasar por el estado l铆quido. Al proceso inverso, es decir, al paso directo del estado gaseoso al estado s贸lido, se le denomina sublimaci贸n inversa.

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Cociente de reacci贸n

En qu铆mica, el cociente de reacci贸n Qr es una funci贸n del grado de reacci贸n: 尉, la proporci贸n relativa de productos y reactivos presentes en la mezcla de reacci贸n en un momento dado. La expresi贸n del Cociente de Reacci贸n (Q)de una reacci贸n tiene la misma ecuaci贸n que la expresi贸n de constante de equilibrio para dicha reacci贸n. Sin embargo, el cociente de reacci贸n se calcula utilizando las concentraciones o presiones en un instante dado, y no las concentraciones de equilibrio.

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