Examen de Qu铆mica de Asturias (PAU de 2014)

Universidad de Oviedo Pruebas de Acceso a la Universidad Curso 20132014 QUÍMICA OPCIÓN A 1 25 puntos Las entalpías estándar de formación del NOg y del N2Og son 9037 kJ mol1 y 816 kJ mol1 respectivamente La combustión en condiciones estándar del NOg para formar NO2g desprende 5655 kJmol de NOg A partir de estos datos calcule la variación de entalpía en condiciones estándar de la reacción N2Og  NO2g  3 NOg 2 25 puntos Para su utilización como material el aluminio se protege de la corrosión median…
Comunidad Aut贸noma Asturias
Asignatura Qu铆mica
Convocatoria Ordinaria de 2014
Fase Espec铆fica
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Universidad de Oviedo
Universidad de Oviedo

La Universidad de Oviedo es una universidad p煤blica ubicada en Oviedo, Principado de Asturias (Espa帽a), con campus en Oviedo, Gij贸n y Mieres. Es la 煤nica universidad de la comunidad aut贸noma, donde no existen universidades privadas. Su presupuesto para el a帽o 2017 es de 200 millones de euros. Fue una de las diez universidades de Espa帽a durante el siglo XIX. En la actualidad cuenta con 25 601 alumnos.

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Nitrato de plata
Nitrato de plata

El nitrato de plata es una sal inorg谩nica mixta. Este compuesto es muy utilizado para detectar la presencia de cloruro en otras soluciones.

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Dicromato de potasio
Dicromato de potasio

El dicromato de potasio (K2Cr2O7) es una sal del hipot茅tico 谩cido dicr贸mico, H2Cr2O7 (este 谩cido como tal sustancia no es estable). Se trata de una sustancia de color intenso anaranjado. Es un oxidante fuerte. En contacto con sustancias org谩nicas puede provocar incendios.

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Cloruro de sodio
Cloruro de sodio

El cloruro de sodio, sal com煤n o sal de mesa, denominada en su forma mineral como halita, es un compuesto qu铆mico con la f贸rmula NaCl. El cloruro de sodio es una de las sales responsable de la salinidad del oc茅ano y del fluido extracelular de muchos organismos. Tambi茅n es el mayor componente de la sal comestible, com煤nmente usada como condimento y conservante de comida.

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Ácido sulfúrico
脕cido sulf煤rico

El 谩cido sulf煤rico es un compuesto qu铆mico extremadamente corrosivo cuya f贸rmula es H2SO4. Es el compuesto qu铆mico que m谩s se produce en el mundo, por eso se utiliza como uno de los tantos medidores de la capacidad industrial de los pa铆ses. Una gran parte se emplea en la obtenci贸n de fertilizantes. Tambi茅n se usa para la s铆ntesis de otros 谩cidos y sulfatos y en la industria petroqu铆mica.

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Energ铆a de ionizaci贸n

La energ铆a de ionizaci贸n, potencial de ionizaci贸n o EI es la energ铆a necesaria para separar un electr贸n en su estado fundamental de un 谩tomo, de un elemento en estado de gas. La reacci贸n puede expresarse de la siguiente forma:…

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Amoníaco
Amon铆aco

El amon铆aco, amoniaco, azano, esp铆ritu de Hartshorn o gas de amonio es un compuesto qu铆mico de nitr贸geno con la f贸rmula qu铆mica NH3. Es un gas incoloro con un caracter铆stico olor repulsivo. El amon铆aco contribuye significativamente a las necesidades nutricionales de los organismos terrestres por ser un precursor de fertilizantes. El amon铆aco directa o indirectamente, es tambi茅n un elemento importante para la s铆ntesis de muchos f谩rmacos y es usado en diversos productos comerciales de limpieza. Pese a su gran uso, el amon铆aco es c谩ustico y peligroso. La producci贸n industrial del amon铆aco del 201…

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Pasivaci贸n

La pasivaci贸n es la formaci贸n de una pel铆cula relativamente inerte sobre la superficie de un material (frecuentemente un metal), que lo enmascara en contra de la acci贸n de agentes externos. Aunque la reacci贸n entre el metal y el agente externo sea termodin谩micamente factible a nivel macrosc贸pico, la capa o pel铆cula pasivante no permite que estos puedan interactuar, de tal manera que la reacci贸n qu铆mica o electroqu铆mica se ve reducida o completamente impedida.

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Celda galvánica
Celda galv谩nica

La celda galv谩nica o celda voltaica, denominada en honor de Luigi Galvani y Alessandro Volta respectivamente, es una celda electroqu铆mica que obtiene la energ铆a el茅ctrica a partir de reacciones redox espont谩neas que tienen lugar dentro de la misma. Por lo general, consta de dos metales diferentes conectados por un puente salino, o semi-celdas individuales separadas por una membrana porosa. Volta fue el inventor de la pila voltaica, la primera pila el茅ctrica.

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Geometría molecular
Geometr铆a molecular

La geometr铆a molecular o estructura molecular se refiere a la disposici贸n tridimensional de los 谩tomos que constituyen una mol茅cula. Determina muchas de las propiedades de las mol茅culas, reactividad, polaridad, fase, color, magnetismo, actividad biol贸gica, etc. Actualmente, el principal modelo Teor铆a de Repulsi贸n de Pares de Electrones de Valencia (TRPEV), empleada internacionalmente por su gran predictibilidad.

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脡ter dimet铆lico

El 茅ter dimet铆lico es el primero de la serie (茅ter), y est谩 formado por dos grupos metilo unidos por un ox铆geno. Es un gas incoloro pero con fuerte olor caracter铆stico. Es insoluble en agua. Su f贸rmula semidesarrollada es CH3OCH3, y su f贸rmula emp铆rica C2H6O, que comparte con el etanol, su is贸mero funcional. La IUPAC modific贸 su nomenclatura de 茅ter dimet铆lico a Dimetil茅ter (DME) o Metoximetano.

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Termoqu铆mica

La Termoqu铆mica (del gr. thermos, calor y qu铆mica) consiste en el estudio de las transformaciones que sufre la energ铆a calor铆fica en las reacciones qu铆micas, surgiendo como una aplicaci贸n de la termodin谩mica a la qu铆mica.

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Ley de Hess
Ley de Hess

En termodin谩mica, la ley de Hess, propuesta por Germain Henri Hess en 1840, establece que: 芦si una serie de reactivos reaccionan para dar una serie de productos, el calor de reacci贸n liberado o absorbido es independiente de si la reacci贸n se lleva a cabo en una, dos o m谩s etapas禄, esto es, que los cambios de entalp铆a son aditivos: 螖Hneta = 危螖Hr.

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Soluto
Soluto

Cuando se realiza una disoluci贸n, se le llama soluto a la sustancia que se disuelve. En muchas ocasiones est谩 en menor proporci贸n al solvente.

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Entalp铆a

Entalp铆a (del griego 峒愇轿肝幌蠅 [enth谩lp艒], 芦agregar calor禄; formado por 峒愇 [en], 芦en禄 y 胃维位蟺蠅 [th谩lp艒], 芦calentar禄) es una magnitud termodin谩mica, simbolizada con la letra H may煤scula, cuya variaci贸n expresa una medida de la cantidad de energ铆a absorbida o cedida por un sistema termodin谩mico, es decir, la cantidad de energ铆a que un sistema intercambia con su entorno.

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